【題目】25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線I代表鹽酸的稀釋過程

B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強

C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液

D. 將a、b兩溶液加熱至30℃，變小

【答案】C

【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線，故A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點的H+濃度大，離子總濃度大于c點，a點導(dǎo)電性強，故B正確；C．b點溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強，故C錯誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氯氣跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 銅跟稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物之一是硝酸銅：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 碳酸氫鈉溶液跟醋酸反應(yīng)：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

D. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1 ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯誤的是（ ）

A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物

B. 用結(jié)晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學(xué)，氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及的化

學(xué)反應(yīng)、對應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表：

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1

K1

②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

△H2

K2

③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

△H3

K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K2=______________，△H3=_____________

（2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的_____點。

（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是______點；

④E點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）

A．4≤p(CO32-)≤6

B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

D．7＜p(CO32-)≤8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．鋁和酸、堿反應(yīng)都表現(xiàn)出較強的還原性

B．鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒

C．鈉燃燒后得到白色固體

D．自然界中鈉以過氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在

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