20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B．海洋元素--溴的提取常用“空氣吹出法”，該制備方法中溴元素依次經(jīng)過(guò)被氧化、被還原、被氧化的三過(guò)程
C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理
D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

分析 A．N、S的氧化物可形成酸雨；
B．海水中溴以離子存在，需要濃縮后氧化，再發(fā)生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，最后再氧化；
C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物的使用；
D．含氮、磷的生活污水可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長(zhǎng)．

解答 解：A．二氧化氮、二氧化硫可形成酸雨，則形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；
B．海水中溴以離子存在，需要濃縮后氧化，再發(fā)生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，最后再氧化，則該制備方法中溴元素依次經(jīng)過(guò)被氧化、被還原、被氧化的三過(guò)程，故B正確；
C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物的使用，而不能污染后再治理，故C錯(cuò)誤；
D．含氮、磷的生活污水可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長(zhǎng)，則水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源應(yīng)用及三廢處理、環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握海水中溴離子的存在及溴的提取、常見的環(huán)境污染物及環(huán)境問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計(jì)算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號(hào)）．

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行4次，若測(cè)定結(jié)果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過(guò)高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學(xué)不同意，其原因是調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來(lái)自樣品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH3轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率分別為80%，現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質(zhì)量為0.55t（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，畫出表中（3）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過(guò)程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過(guò)濾 E．過(guò)濾洗滌
（2）制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)人類生存環(huán)境不會(huì)造成危害的是（　�。�
A．生活污水的任意排放B．所有綠色植物的光合作用
C．廢電池的隨意丟棄D．化肥和殺蟲劑的大量使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）小于200．經(jīng)分析得知，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.51%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.68%，其余為氧．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來(lái)滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是186，該化合物的化學(xué)式（分子式）是C10H18O3，分子中含碳碳雙鍵個(gè)羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知有機(jī)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為10-13 mol2•L-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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