為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑不應(yīng)該是

A．ZnO B．K2CO3 C．Zn(OH)2 D．ZnCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( )

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA

③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子

⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol；

H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH4＝－538 kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH) 2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．Ca(OH) 2與NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180．5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _。

（2）氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.5mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的濃度為0.1mol/L 則從反應(yīng)開始到平衡時，v(N2)為______________

②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

B．混合氣體的密度不再隨時間變化

C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵生成

D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）

F．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 則化學(xué)平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”)

④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A．充入N2 B．升高溫度 C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH3 D．增大壓強(qiáng)

⑤若保持容器體積不變，下列圖像正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶。

（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有________。

（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________； ②這樣處理的優(yōu)點是____________________。

（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170～190℃)熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。

（5）下圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl﹣

C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42﹣

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