8．反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P2＞P1）下，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　　）
A．B．C．D．

分析 由方程式X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此判斷生成物Z的百分含量的變化．

解答 解：由方程式X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，可知：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量減小，可排除A、B選項(xiàng)；
反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意從化學(xué)方程式的反應(yīng)熱以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式不相符的是（　�。�
A．鋁土礦（Al2O3）B．磁性氧化鐵（FeO）
C．鐵紅（Fe2O3）D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．33.5g Na2O2吸收CO2后，其質(zhì)量增加到36.3g，則被吸收的CO2的質(zhì)量是（　�。�
A．4.4 gB．2.2 gC．5.5 gD．8.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．對(duì)于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為固或液態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為固或液態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為氣態(tài)．
（3）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n＞2．
（4）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)：①鹽酸 ②氨水 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤純堿粉末  ⑥酒精 ⑦銅 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下敘述不正確的是（　�。�
A．屬于電解質(zhì)的有3種B．屬于純凈物的有6種
C．屬于非電解質(zhì)的有3種D．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列圖示對(duì)應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，其中裝置合理、操作規(guī)范的是（　　）
A．
可用于除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉
B．
可用于碳酸鈣固體和氯化鈉溶液的分離
C．
可正確觀察鉀元素焰色反應(yīng)
D．
小試管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水變渾濁，（A）中澄清石灰水沒(méi)渾濁，說(shuō)明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化產(chǎn)生高溫引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式為2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
B．高氯酸銨屬于鹽，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生的高溫氣體是推動(dòng)飛船飛行的主要因素
D．在反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是adf．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
f．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為27.78 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•h-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

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