精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16.完成下列化學用語:
(1)書寫電離方程式:H2SO4:H2SO4=2H++SO42-;NH4NO3:NH4NO3=NH4++NO3-
(2)從電子得失角度,用雙線橋法分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系,標出電子轉移的方向和數目并配平氧化還原反應式:
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化劑:K2Cr2O7,被氧化的元素:Cl;鹽酸體現的性質是:酸性和還原性.
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2,寫出化學反應方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

分析 (1)硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子;硝酸銨是強電解質,完全電離生成銨根離子和硝酸根離子;
(2)該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,轉移電子數為6,反應中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl具有還原性,氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數目相等,表現為化合價升降總數相等;
(3)電解飽和食鹽水時,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH.

解答 解:(1)硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子;硝酸銨是強電解質,完全電離生成銨根離子和硝酸根離子,電離方程式分別為H2SO4=2H++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-,故答案為:H2SO4=2H++SO42-;NH4NO3=NH4++NO3-
(2)反應中Cr元素化合價降低,被還原,K2Cr2O7具有氧化性,為氧化劑,元素化合價由+6價降低為+3價,化合價變化3價,Cl元素化合價升高,被氧化,用單線橋法標出電子轉移的方向和數目可表示為,鹽酸體現酸性和還原性,
故答案為:1;14;2;2;3;7;K2Cr2O7;Cl;酸性和還原性;
(3)電解飽和食鹽水時,陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH,電池反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

點評 本題考查較綜合,涉及電離方程式、電池反應式的書寫及氧化還原反應配平,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,把握電離方程式書寫方法、電極反應式書寫方法是解本題關鍵,注意(2)中鹽酸體現的性質.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是CCl4,所用主要儀器的名稱是分液漏斗.
(2)加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-
用CaO調節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中數據可知,理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH<12.2.
酸化溶液Z時,使用的試劑為鹽酸.
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c(OH-)=1.8mol•L-1
(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是bd.

(4)工業(yè)上由熔融MgCl2制Mg,寫出化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(5)化學使生活更美好,下列做法不可行的是AF.
A.用活性炭檢驗軟、硬水        B.用食醋除鐵銹
C.用小蘇打片治療胃酸過多      D.用生石灰作食品干燥劑
E.乙烯可以作水果催熟劑        F.福爾馬林可以作食品保鮮劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用,某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬:

(1)聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑,微溶于乙醇,其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4y]n
①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是聚合硫酸鐵具有吸附作用.
②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M意見:將稀HNO3改為H2O2(或O2、O3等);濃縮時向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度,以便析出,所得產物易于干燥.
③加入試劑Y的目的是調節(jié)pH,所加試劑Y為Fe2O3;溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4y]n 中x的值有較大影響(如圖1所示),試分析pH過小(pH<3)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因:pH過小,會抑制Fe3+的水解.

(2)明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽.
①為充分利用原料,試劑X應為KOH.
②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線,補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑:廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生,過濾,向所得濾液中加入稀硫酸,生成白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解.將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、并用酒精洗滌、干燥,最終得到明礬晶體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:R(OH)3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O.則RO4 n- 中R的化合價是(  )
A.+7B.+6C.+5D.+4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質屬于純凈物的是( 。
A.空氣B.氨水C.礦泉水D.蒸餾水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L.若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應開始,按不同配比作為起始物質,達到平衡時,C的濃度仍是1.2mol/L,則D的起始物質的量應滿足的條件應是(  )
A.大于0.6molB.大于零C.等于1molD.任意值

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.某物質含有3.01×1022個分子,其質量為1.4g,則物質的相對分子質量為28.若只含有一種元素,則分子式為:N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在電解質溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(  )
A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C.硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液
D.鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應,在相同條件下置換出H2的體積比是( 。
A.1:2:3B.23:12:9C.9:12:23D.36:69:92

查看答案和解析>>

同步練習冊答案