Question

16．完成下列化學用語：
（1）書寫電離方程式：H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄NO₃：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．
（2）從電子得失角度，用雙線橋法分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，標出電子轉移的方向和數目并配平氧化還原反應式：
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
氧化劑：K₂Cr₂O₇，被氧化的元素：Cl；鹽酸體現的性質是：酸性和還原性．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl₂，寫出化學反應方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子；硝酸銨是強電解質，完全電離生成銨根離子和硝酸根離子；
（2）該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉移電子數為6，反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數目相等，表現為化合價升降總數相等；
（3）電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH．

解答 解：（1）硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子；硝酸銨是強電解質，完全電離生成銨根離子和硝酸根離子，電離方程式分別為H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-；
（2）反應中Cr元素化合價降低，被還原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，為氧化劑，元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，Cl元素化合價升高，被氧化，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目可表示為，鹽酸體現酸性和還原性，
故答案為：1；14；2；2；3；7；K₂Cr₂O₇；Cl；酸性和還原性；
（3）電解飽和食鹽水時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時生成NaOH，電池反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查較綜合，涉及電離方程式、電池反應式的書寫及氧化還原反應配平，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，把握電離方程式書寫方法、電極反應式書寫方法是解本題關鍵，注意（2）中鹽酸體現的性質．