同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是(     )

A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物只分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

D

解析試題分析：化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與NH4Cl相似，則
氯化銨是離子化合物，因此PH4I也是離子化合物，故A錯誤；由于HI不穩(wěn)定，PH4I受熱分解時，應(yīng)生成PH3、H2和I2，故B錯誤；由NH4Cl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的性質(zhì)和生成物可知，該化合物與堿反應(yīng)能生成PH3，故C錯誤；由NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正確，答案選D。
考點：考查元素周期律的應(yīng)用以及有關(guān)信息遷移
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。答題時注意同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似這一點，根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)對比解答即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增
B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞Rb
D．氫化物的穩(wěn)定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是
A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強酸
B．B元素在地殼中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫

A．提出了原子分子學(xué)說 B．提出了元素周期律
C．制出了第一張元素周期表 D．發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )

A．原子半徑逐漸增大 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
 		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
 
T
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
X
 		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
 
Y
 		M層比K層少1個電子
 
Z
 		第3周期元素的簡單離子中半徑最小
 
   （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式___________，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為__________、__________。
（4） 化合物ca3的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是 _______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

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