下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是（　　）
A、航天飛機(jī)上的隔離陶瓷屬于復(fù)合材料
B、CO2和NO2是造成酸雨的主要原因
C、燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量
D、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；
B．二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；
C．燃煤除硫，應(yīng)加生石灰；
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用；
解答： 解：A．航天飛機(jī)機(jī)身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的材料制成，其增強(qiáng)體多為碳纖維、碳化硅纖維和氧化硅纖維；基體的主要成分是各種陶瓷，故A正確；
B．大氣中CO2濃度的增大，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．燃煤除硫，應(yīng)加生石灰，燃燒生成的二氧化硫與CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣，減少污染物的排放，故C正確；
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，把握酸雨及能源利用為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中的事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A、明礬和氯水都用于自來水的處理
B、.干冰和碘化銀都可用于人工降雨
C、向Fe（OH）3膠體和NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，先出現(xiàn)沉淀，然后溶解
D、鐵器和鋁制容器都可以用來運(yùn)輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)減小
B、BaO量不變
C、氧氣壓強(qiáng)不變
D、BaO2量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、2-溴丁烷
B、3，3-二甲基-2-氯戊烷
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
D、1，3-二氯苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（　　）
A、AgB、CuC、FeD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下密閉容器中發(fā)生如圖反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、降低溫度可以加快正反應(yīng)速率
B、反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱
C、降低溫度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
D、增加空氣的量可以提高混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ?mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L-1
B、約有2×10-5mol AgCl溶解
C、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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