Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

(1) 寫出元素符號(hào)：

A      ，C       ，E        。

(2) B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                                   。

(3) 用電子式表示C與E形成E₂C的過程：                            。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）    （1）H    S    K  （2）Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

（3）2K·＋＋·KK^＋ []^2－ K^＋（不打箭頭，或2K·也給分）

【解析】

試題分析：A的原子核中沒有中子，則A是H元素。B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，則如果設(shè)B和C的原子序數(shù)分別是x和y，則x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11、y＝16，所以B、C分別是Na和S元素。1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣的物質(zhì)的量是1.2L÷22.4L/mol＝0.0535mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.107mol，所以根據(jù)生成的D^3＋可知，D的相對(duì)原子質(zhì)量是，既D是Al。E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，所以E是K元素。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。