室溫時，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于（  ）
A．lg()B．lg()
C．14＋lg()D．14＋lg()
C
本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計算，意在考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，則溶液中c(OH－)＝＝，則pH＝－lg c(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(－14－lg)＝14＋lg。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領(lǐng)域，下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A．太陽能、地?zé)崮�、核能等均屬于“新能源�?
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C．上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想
D．減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)，醋酸銀的溶度積(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說法正確的是
A．醋酸水溶液中不變，故醋酸對水的電離無影響
B．該溫度下飽和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．該溫度下濃度均為0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．將0.02 mol的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是(     )
A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
B．某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的PH一定為13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D．將水加熱,KW增大,pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)a點溶液中c(H+)為            。
(2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
(3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是(　 　)
A．a(chǎn)＞7時,水的電離一定受到促進
B．a(chǎn)＜7時,水的電離一定受到抑制
C．a(chǎn)＞7時,溶液的pH為a或14-a
D．a(chǎn)＜7時,溶液的pH一定為a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為
A．c(CH3COO-)<c(Na+)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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