下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/P>

(1)電源上的a為_________極．

(2)濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_________．

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_________．電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_________，槽中盛放的鍍液可以是_________或_________(只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)．

答案：
解析：


　　答案：(1)正


　　(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑


　　(3)Zn－2e－Zn2+　Zn2+＋2e－Zn　ZnSO4溶液　ZnCl2溶液


　　解析：接通電路后c點顯紅色，說明在c點進行了2H2O＋2e－H2↑＋2OH－反應(yīng)，即c點是電解的陰極，電源
提示：
				
							
			

			

			
			

		
	

		

		





			
		
		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。
　　回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：
　　 陽極____________________________　陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			


						
（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再強熱5～10min。
②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。
　　回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________
（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：
　　陽極____________________________　陰極________________________
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：






陰離子膜法電解裝置如下圖所示：






（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式：                                   
 。



（2）已知Ksp
(Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開始生成Fe(OH)3
沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg=
-0．1  lg=0．2）



（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：




 

  
  
離子

  		
  
  
Fe3+

  		
  
  
A13+

  		
  
  
Fe2+

  		
  
  
Mn2+

  		
  
  
Mg2+

  		
 

 

  
  
開始沉淀的pH

  		
  
  
1．2

  		
  
  
3．7

  		
  
  
7．0

  		
  
  
7．8

  		
  
  
9．3

  		
 

 

  
  
沉淀完全的pH

  		
  
  
3．7

  		
  
  
4．7

  		
  
  
9．6

  		
  
  
9．8

  		
  
  
10．8

  		
 





 



加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是          
 （寫化學(xué)式），濾液中含有的陽離子有H+和          
（寫符號）。



（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無MnO2，請用離子方程式解釋原因：                                                                              
。



（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的     
極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                                     
。



（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                             
。



 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			


						
（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：






①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再強熱5～10min。



②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。



③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。



　　回答下列問題：



（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________



（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。



（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：



　　 陽極____________________________　陰極________________________



（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________






 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖南省模擬題
				題型：單選題
			


						
已知：含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓�，F(xiàn)用下圖裝置在浸有鐵氰化鉀淺黃色溶液的濾紙上寫出藍色的字“神奇的化學(xué)”，據(jù)此判斷下列說法正確的是 




[     ]
A．直流電源的a極是陰極 
B．直流電源的b極是負極 
C．陽極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]3-+ e-==Fe2+ +6CN-
 D．“電筆”筆尖材料是鐵，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-===Fe2+  


			


			

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同步練習(xí)冊答案