5．下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而增大與氫氧化溶液的接觸面積，從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
D．某溶液用硝酸酸化無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-

分析 A．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性；
B．導(dǎo)電的離子不是二氧化硫電離的，二氧化硫是非電解質(zhì)；
C．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大；
D．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子．

解答 解：A．氯氣沒有漂白性，所以氯氣不能使有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，所以能電離出陰陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實驗中加一定量的乙醇是為了增加油脂的溶解，增大與堿的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．某溶液用硝酸酸化無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及油脂的性質(zhì)及皂化反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氯氣化學(xué)性質(zhì)等知識，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖．下列有關(guān)該電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．木炭棒將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→食鹽水→揚聲器→導(dǎo)線→炭棒
C．食鹽水中的Na+向炭棒移動
D．炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法不正確的（　�。�
A．無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)
B．Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說明“Al既有金屬性，又有非金屬性”
C．青銅是人類在生產(chǎn)生活中使用最早的合金
D．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
I、在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置如圖1；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色，將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃?xì)怏w，火焰明亮，有黑煙．

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是催化劑．
（2）通過本實驗說明所得氣體含乙烯．
II、實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置如圖2制備并收集無水三氯化鐵．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當(dāng)D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了排除裝置中的空氣．
（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為飽和食鹽水．
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和吸收氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，向a點（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（　�。�
A．俗稱酒精B．不能與金屬鈉反應(yīng)
C．乙醇可用于消毒D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將5.55 g CaCl2與6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．?dāng)嚢杈鶆颍沙恋淼馁|(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ．N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼--空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼--空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（5）將0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，當(dāng)陰極生成0.1mol氣體時，此時，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為6.72L．

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同步練習(xí)冊答案