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【題目】下列有關敘述中不正確的是（ ）

A. 傳統(tǒng)陶瓷經高溫燒結而成，其強度很高，抗摔能力很強

B. 鋼化玻璃比普通玻璃有更高的強度，常用于制造汽車或火車的車窗

C. 目前中、美、日等國家掌握的陶瓷發(fā)動機技術，使熱效率大幅度提高

D. 石英玻璃制成的光導纖維是一種新型無機非金屬材料

【答案】A

【解析】A、傳統(tǒng)陶瓷經高溫燒結而成，抗摔能力弱，A錯誤；B、鋼化玻璃比普通玻璃有更高的強度，常用于制造汽車或火車的車窗，B正確；C、目前中、美、日等國家掌握的陶瓷發(fā)動機技術，使熱效率大幅度提高，C正確；D、石英玻璃制成的光導纖維是一種新型無機非金屬材料，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中加入甲基橙溶液后呈紅色，則下列離子在溶液中不能大量存在的是（ ）

A.Fe3+B.Na+C.Ba2+D.AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,則△H1 <ΔH2

B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為:57.4kJ/mol

C. 在500℃，20MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如圖:

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是________,有關的化學方程式為__________.

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是____________.

（3）工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，此時測得SO2的物質的量為1mol．則平衡常數(shù)K為______________

（4）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質量分數(shù)約為29%）。98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分別表示SO3轉化成上述兩種硫酸時，用水的質量與SO3物質的量的關系式分別是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等質量混合的銅、鋅和鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組合的混合液中，充分反應后，則下列說法正確的是

A. 若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是Fe3+

B. 若無固體剩余，不可能有的離子是H+、Fe2+、Cu2+

C. 若剩余固體g，則溶液中一定沒有Fe3+、一定有H+

D. 若剩余固體g，則溶液中一定有Fe2+、Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含有碳碳雙鍵的是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】景德鎮(zhèn)盛產瓷器，瓷器的材質屬于（ ）

A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：
（1）補充步驟
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌； ⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（2）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步實驗的操作是 ．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線 ．

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