【題目】銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：，下列說(shuō)法正確的是( )

A.鋅作負(fù)極

B.電池工作時(shí)，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O

C.正極發(fā)生還原反應(yīng)

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

【答案】AC

【解析】

根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作負(fù)極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電池工作時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故B錯(cuò)誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故D錯(cuò)誤；

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

B. H2O2為非極性分子

C. H2O2中氧原子為sp3雜化

D. H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158 ℃，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。

(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。

(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。

(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。

(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行研究。以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（4）寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。

（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說(shuō)法正確的是_________。

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；

（3）在一定條件下，實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

（4）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

（5）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是是6和3，請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確且與對(duì)應(yīng)操作和目的相符的是

選項(xiàng)

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+和Br還原性強(qiáng)弱

向FeBr2溶液中加入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2

D

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時(shí)，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是

A. 電池在放電時(shí)，Li＋向電源負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案