【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是(　　)

A.棉球a褪色，說明SO2具有漂白性

B.棉球b褪色，說明SO2具有氧化性

C.棉球c褪色，說明SO2具有還原性

D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣

【答案】B

【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。

A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；

B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯誤；

C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；

D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素，無色，細(xì)針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示，請據(jù)圖分析回答：

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個(gè)，羧基________________個(gè)。

（2）該化合物是由_____________個(gè)氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個(gè)氨基酸的R基相同，這個(gè)R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個(gè)肽鍵。

（5）填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個(gè)氮原子，其中_____________個(gè)位于肽鍵上，____________個(gè)位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個(gè)水分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。則：

①增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率___平衡向___移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度___。

②上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____。

③當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c－d處。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

（1）含礬石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復(fù)合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實(shí)驗(yàn)原理裝置圖，"抽濾”時(shí)抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃，85.47%)。則A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__，B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為V2O5，則B點(diǎn)坐標(biāo)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染

B.充電時(shí)，正極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時(shí)，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是(　　)

A.次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)：+1

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.明礬的化學(xué)式：KAlSO412H2O

D.硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物甲(，)，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色的單質(zhì)氣體丙。請回答：

(1)甲加熱至完全分解的化學(xué)方程式是________。

(2)乙與水反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)下列有關(guān)化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)

A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運(yùn)

B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應(yīng)

C.甲分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.粗碘中常混有乙，可直接用升華法分離提純碘

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