17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀硫酸和氨水：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)在保留化學(xué)式．

解答 解：A．稀硫酸和氨水的離子反應(yīng)為H++NH3．H2O═H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度升高，平衡常數(shù)一定變大
B．溫度升高，平衡常數(shù)一定不變
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)后，平衡常數(shù)一定變大
D．使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，某容器充滿O2時(shí)的質(zhì)量為116g，充滿CO2時(shí)的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時(shí)的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．44B．36C．32D．28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“孩子個(gè)子長(zhǎng)高不感冒！老人腰好腿好精神好！女人面色細(xì)膩紅潤(rùn)有光澤！黃金搭檔補(bǔ)足鈣鐵鋅硒維生素!”這段廣告詞中提到的“鈣鐵鋅硒”不屬于人體內(nèi)微量元素的是（　�。�
A．鈣B．鐵C．鋅D．硒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，下圖為市售一種“加碘鹽”包裝袋上的說(shuō)明
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
分裝日期見(jiàn)封底
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
使用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
（1）碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料．
（2）食鹽中加碘，這里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“單質(zhì)”）．
（3）食鹽中碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為+5．
（4）根據(jù)碘鹽使用方法可推測(cè)碘酸鉀在受熱時(shí)容易分解．實(shí)驗(yàn)室可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀，反應(yīng)方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在核醫(yī)學(xué)中，13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病治療外，還可用來(lái)標(biāo)記許多化合物，供體內(nèi)或體外診斷疾病用．I-131的中子數(shù)是（　�。�
A．131B．53C．78D．184

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃、101Pa時(shí)，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　�。�
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水．試回答下列問(wèn)題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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