下列說法正確的是（ ）
A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D．同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多
【答案】分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式．
C、12gC-12含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol-1．
D、相同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比．
解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；
B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式，0.5mol氫指代不明確，不清楚是指氫氣還是氫原子，故B錯誤；
C、12gC-12含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol-1，近似為6.02×1023mol-1，故C錯誤；
D、相同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以同質(zhì)量的H2和Cl2所含分子數(shù)之比為71：2，故D正確．
故選：D．
點評：考查對常用化學計量的理解，難度不大，注意使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學式．
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化學是一門實用科學，生活中處處有化學．下列說法正確的是（　�。�

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硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�

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