（4分）銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)      （填“升高”或“降低”），被      （填“氧化”或“還原”）；硝酸體現(xiàn)_____________性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mole，則生成___     L NO（標(biāo)況）。
升高  氧化  氧化性和酸性     4.48
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)①；②；③
試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO3－ +Cl2="Br2" +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O   下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2
②K2MnF6＋2SbF5===2KSbF6＋MnF4
③2MnF4===2MnF3＋F2↑
下列說(shuō)法中正確的是(　　)     
A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4>O2D．每生成1 mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是
A．HClOB．Al2O3C．NO2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯     （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2         （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A  H2S>H2SO3>I->Br-          B  Br->I->H2SO3>H2S
C  H2SO3>H2S>Br->I-          D  I->Br->H2S>H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2＋＋B===B2＋＋A　     ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B　     ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③還原性：A>B>C>D
④還原性：D>C>B>A
A．①③             B．②③         C．②④           D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是                           （   ）
A．氧化劑B．還原劑
C．既不是還原劑也不是氧化劑D．溶劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案