【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

【答案】D

【解析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

試回答

（1）此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有

①_______________________________________________，

②______________________________________________。

（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。有一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在，現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃。下列說法錯誤的是（ ）

A. 杯中固體甲增多、固體乙減少

B. 杯中一定有固體甲而不一定有固體乙

C. 溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多

D. 甲和乙的兩種溶液仍然一定是飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學蝕刻法是指用化學藥品在一些固體材料表面腐蝕出圖案的方法。下列蝕刻方法可行的是(　　)

A. 用氫氟酸蝕刻玻璃

B. 用濃HNO3蝕刻水晶

C. 用FeCl2溶液蝕刻銅板

D. 用Na2CO3溶液蝕刻大理石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 常溫下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫時，測得0.1 mol·L－1 Na2A 溶液的pH＝7。

① H2A在水溶液中的電離方程式為 ______________________ 。

② 該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣 _________ 。（填序號）

A 、鹽酸多 B、 H2A多 C、一樣多 D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

A. 1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

B. NA個氧分子和NA個氮分子的質(zhì)量比等于8：7

C. 28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D. 在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應。

（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_____________

（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（ ）

A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水電離出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

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