【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A. Br2 B. CO2 C. H2O D. KOH

【答案】D

【解析】A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D、KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )

A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C.鈉鉀合金、鋁熱劑、氫氧化鐵膠體、漂白粉均為混合物

D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（ ）

A. 乙酸易溶于水

B. 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

C. 乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體

D. 乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 ．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4 ． （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為、 ，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》“燒酒”條目：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中的“法”指（ ）

A.萃取B.蒸發(fā)C.蒸餾D.升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：

C6H5-CH3+2KMnO4 → C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

甲苯 苯甲酸鉀

C6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl

苯甲酸

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866 g·cm－3；

苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

【制備產(chǎn)品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1

高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30 min，裝置如圖所示：

（1）冷凝管的進水口為__________（填“a”或“b”）

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL

【分離產(chǎn)品】他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名稱是____；含雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是_______。

（4）操作Ⅲ的名稱是____。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?/span> ）

A. 苯與液溴反應(yīng)(Fe作催化劑)制溴苯 B. 用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水

C. 乙烷能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

A. 過濾 B. 電泳

C. 滲析 D. 加入AgNO3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．

（1）D的化學(xué)式為 ． I的電子式為 ．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 ．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）反應(yīng)③開始后，其化學(xué)反應(yīng)速率突然增大，原因是 ．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥．

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