9．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是Al、Zn
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．

分析 （1）兩種金屬作電極時(shí)，能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極，據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4、5中的負(fù)極；
（2）實(shí)驗(yàn)3中，由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，則Al為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負(fù)極，
故答案為：Al；Zn；
（2）實(shí)驗(yàn)3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：2H++2e-═H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確發(fā)生的電池反應(yīng)及金屬活潑性為解答的關(guān)鍵，注意原電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學(xué)煙霧等大氣污染嚴(yán)重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護(hù)環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無(wú)色無(wú)毒氣體直接排放，則NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來(lái)吸收，其反應(yīng)式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a≥b，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應(yīng)，釋放出SO2循環(huán)利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品A．

產(chǎn)品A的化學(xué)式為CaSO4，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大
C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
D．金屬M(fèi)g與CO2和稀硫酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點(diǎn)12℃．500℃時(shí)，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業(yè)制取三氯化硼的反應(yīng)如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應(yīng)起始至3min時(shí)固體質(zhì)量減少了15.9克，則氯氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)至4min時(shí)達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法正確的是CD（填序號(hào)）．
A.3min時(shí)，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時(shí)BCl3的生成速率比0至2min時(shí)的快
C．反應(yīng)起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①A、D之間導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②2980.50.0010
③3230.50.010
④29800.010
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，第一電離能大小次序不正確的是（　�。�
A．Mg＞AlB．S＜PC．K＜CsD．Br＜Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是c（填字母代號(hào)，下同）．
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是ad
a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）300℃時(shí)，在體積為2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
①5min時(shí)V（CO）═0.3mol/（L•min）．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為：$\frac{16}{27}$
②保持溫度不變，在以上已達(dá)反應(yīng)平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時(shí)增加1mol，則此時(shí)平衡將正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Al（OH）3的圖象不正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無(wú)氫鍵．
（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類(lèi)型為sp3．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na2O，其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類(lèi)型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案