通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
Cl—H
鍵能/(kJ·mol－1)
436
243
431
請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)
A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1
C
反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是（    ）                                                    
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
②P(紅磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：           。
（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：     ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷：     （填“高”或“低”）。
（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破壞化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)，寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式：                       。
   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于熱方程式說法正確的是：
A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 則2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1
B．將0.5 molN2和1.5 mol H2于密閉容器生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，方程式為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，
D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫（H2O2）。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
又知H2O(l)＝H2O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
（1）寫出過氧化氫（H2O2）的結(jié)構(gòu)式                。
（2）液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                   。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（  ）kJ/mol
A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。
（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是             ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                   。
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝           。
（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1           C(s)＋1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)  △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
A．①B．②③④C．④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字。試計(jì)算：

⑴ 該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵ 現(xiàn)取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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