Question

下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．由水電離的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

C．①②的導(dǎo)電性不同，③④的導(dǎo)電性也不同

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，無論酸還是堿都抑制水的電離，且相同氫離子濃度或氫氧根離子濃度對(duì)水的抑制程度相同，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，錯(cuò)誤；B、將①、④兩種溶液混合后，醋酸是弱酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的濃度，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③,錯(cuò)誤；C. ①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以①②的導(dǎo)電性相同，③④的導(dǎo)電性也相同，錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH：7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH：③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，正確；選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，溶液中PH值的大小比較