分析 ①碳酸鈉是強堿弱酸鹽,能發(fā)生水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉而使溶液呈堿性;水解平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比;
②根據(jù)水解平衡常數(shù)計算氫氧根離子的濃度,再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子的濃度,從而計算其溶液的pH值;
③根據(jù)原子守恒和電荷守恒計算c(OH-)-c(H+)的值;
④向 Na2CO3溶液中加入明礬后,碳酸根會和鋁離子發(fā)生雙水解,從而生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體.
解答 解:①碳酸鈉是強堿弱酸鹽,能發(fā)生兩步水解,第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,水解方程式為:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;Kh=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$,
故答案為:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;Kh=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$,;
②Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,Kh=$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})•c(O{H}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$,=2×10-4mol/L,C(OH- )=1×10-4 mol/L,C(H+ )=1×10-10mol/L,所以溶液的pH=10,故答案為:10;
③根據(jù)原子守恒和電荷守恒計算c(OH-)-c(H+)的值,根據(jù)碳原子守恒得,c(CO32-)+c(HCO3- )+c(H2CO3)=0.1mol/L,根據(jù)溶液中電荷守恒得:2×c(CO32-)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+ ),c(Na+ )=0.2mol/L,所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO3- )+2c(H2CO3),
故答案為:c(HCO3- )+2c(H2CO3);
④向 Na2CO3溶液中加入明礬后,碳酸根會和鋁離子發(fā)生雙水解,從而生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,離子方程式為:3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,答:反應的離子方程式為3CO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
點評 本題考查了化學平衡的有關問題,難度較大,難點是根據(jù)溶液中電荷守恒和原子守恒計算c(OH-)-c(H+)的值.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3為弱電解質 | B. | H2CO3的酸性弱于乳酸 | ||
C. | NaHCO3也可以用來治療胃酸過多 | D. | NaHCO3固體中含有離子鍵和共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑M>W(wǎng)>Y>Z>X | |
B. | 1molM2W2溶于足量的水中完全反應,共轉移2mol電子 | |
C. | 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵 | |
D. | 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO4 | |
B. | SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Na2SiO3(aq) | |
C. | MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg | |
D. | CuSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 32克O2所含的氧原子數(shù)目為NA | |
B. | 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA | |
C. | 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA | |
D. | 0.5 NA個氯氣分子所含氯原子的物質的量是1mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)為6NA | |
B. | 標準狀況下,將22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,轉移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成膠粒個數(shù)為NA | |
D. | 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+個數(shù)為0.05NA |
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