Question

【題目】要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaSO4	H2O2	SO2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是________、________、________(填化學(xué)式)。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生______________效應(yīng)。

(3)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每生成1分子 O2轉(zhuǎn)移________個電子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,每消耗10分子 Cl2,轉(zhuǎn)移________個電子。

Answer 1

【答案】Na2CO3 CO H2O2 分散質(zhì)微粒直徑大小 丁達(dá)爾 2 44 10

【解析】

(1)第一組中Na2CO3屬于鹽，第二組中CO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；第三組中H2O2不屬于堿性氧化物；

(2)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有；

(3) ①2mol Na2O2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2e-，由此判斷生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目；

②根據(jù)方程式，將NaHCO3的質(zhì)量代入后列比例式計算；

③反應(yīng)消耗1molCl2，電子轉(zhuǎn)移e-，由此進(jìn)行計算。

(1) 第一組中Na2CO3屬于鹽，第二組中CO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；第三組中H2O2不屬于堿性氧化物；因此分類錯誤的物質(zhì)分別是Na2CO3、CO和H2O2；

(2) 分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體，因此膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。荒z體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，因此鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3) ①2mol Na2O2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2e-，因此生成1分子 O2轉(zhuǎn)移2個電子；

②設(shè)生成CO2的質(zhì)量為xg，那么

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

,解得x=44g，即每消耗168 gNaHCO3，生成44g CO2；

③反應(yīng)消耗1molCl2，電子轉(zhuǎn)移e-，那么每消耗10分子 Cl2，轉(zhuǎn)移10個電子。