Question

某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、AlO₂^﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L^﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

下列說法正確的是（）

    A． 無法確定原試液中是否含有Al³⁺、Cl^﹣

    B． 濾液X中大量存在的陽離子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺

    C． 無法確定沉淀C的成分

    D． 原溶液中存在的離子為NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

Answer 1

考點：  常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba²⁺，無AlO₂^﹣；

加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；

加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；

通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^﹣、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al³⁺．

因為存在的離子濃度均為0.1mol•L^﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣才能保證電荷守恒， K⁺必然不能存在．

解答：  解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba²⁺，無AlO₂^﹣；

加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；

加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；

通入少量CO₂產(chǎn)生沉淀，先與OH^﹣、Ba²⁺反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al³⁺．

因為存在的離子濃度均為0.1mol•L^﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣才能保證電荷守恒，K⁺必然不能存在．故A、B、C錯誤，D正確．

故選：D．

點評：  本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大．