【題目】25℃時，用0.1molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. ③為滴定終點，可用甲基橙作指示劑

B. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

D. 點②和點④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

【答案】B

【解析】試題分析：A．滴定終點是指酸堿恰好完全反應時候的點，由圖可知，③加入的NaOH不足，還沒到滴定終點，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，所以得c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正確；C．點①溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H＋)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，則c(CN-)＜c(Na＋)＜c(HCN)，點②溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H＋)，說明CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度，所以c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，則c(CH3COO-)>c(CN-)，故C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知，點②和點④所示溶液中：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)的值相等，但由于溶液體積增大，則c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值減小，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的是

①CH3（CH2）2CH3

②CH3（CH2）3CH3

③（CH3）3CH

④（CH3）2CHCH2CH3．

A．④②①③

B．②④①③

C．④①②③

D．②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是( )

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性

C. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

D. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是______________，證明________________。

（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體。如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。

（4）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯_________（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯___________且_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)<7

B．該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-甲基丁烷和氯氣發(fā)生取代反應，得到的一氯代物共有（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1

②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1

（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A．加壓 B．升溫

C．增大CO2濃度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

（3）若CO2和H2初始投料比為1:1，反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數(shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)為_________，若CO2和H2初始投料比改為1:2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是

A．負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B．正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-

C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

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