10．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．燒堿溶液B．硝酸C．氫氟酸D．水玻璃

分析 能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中．

解答 解：A．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故B正確；
C．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故C錯(cuò)誤；
D．水玻璃就是硅酸鈉溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以試劑的存放為載體考查了硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．填空題
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．將22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C．1L含2mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．結(jié)晶     D．分液　　　　E．蒸餾　　F．過(guò)濾G．蒸發(fā) H．加熱分解
（1）分離粗鹽中混有的泥沙F；       
（2）分離碘和水的混合物A；
（3）分離水和汽油的混合物D；       
（4）分離酒精和水的混合物E；
（5）分離碘和食鹽的混合物B；       
（6）分離NaCl和硝酸鉀的混合物C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，27號(hào)元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其價(jià)電子的軌道排布圖為．
（2）若en代表乙二胺（），則配合物[Pt（en）2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為4．
（3）BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，指出Be的雜化軌道類型．
 ①Cl-Be-Clsp      
②sp2
③sp3
（4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜．它是通過(guò)在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得．BP晶胞如圖所示．
①畫(huà)出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式．
三溴化硼
三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm）時(shí)磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{239\sqrt{3}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫(xiě)一種）．
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
④寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則此混合物中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{6（1-x）}{7}$B．$\frac{1-x}{7}$C．$\frac{3x}{4}$D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是（　　）
A．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量小
B．C-O鍵能小于Si-O鍵能
C．C的原子半徑小于Si
D．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價(jià)鍵

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