Question

將1molH₂（g）和2mol I₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（　　）

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

Answer 1

分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，根據(jù)拐點(diǎn)的橫坐標(biāo)達(dá)平衡的時間，判斷反應(yīng)速率的大�。桓鶕�(jù)拐點(diǎn)的縱坐標(biāo)HI的體積分?jǐn)?shù)判斷化學(xué)平衡的移動方向，據(jù)此分析該題．

解答：解：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，圖（Ⅱ）的拐點(diǎn)橫坐標(biāo)大于圖（Ⅰ）的拐點(diǎn)橫坐標(biāo)，所以圖（Ⅱ）的反應(yīng)時間長，圖（Ⅰ）的反應(yīng)時間短，說明圖（Ⅰ）的反應(yīng)速率大于圖（Ⅱ）的反應(yīng)速率；圖（Ⅱ）的拐點(diǎn)縱坐標(biāo)大于圖（Ⅰ）的拐點(diǎn)縱坐標(biāo)，所以由圖（Ⅱ）到圖（Ⅰ），平衡向逆反應(yīng)方向移動．
A、恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，故A錯誤；
B、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，即增大體系的壓強(qiáng)，可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，故B錯誤；
C、恒容條件下升高溫度，溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，減小體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，明確圖象拐點(diǎn)代表的含義及兩曲線的不同點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵．