以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池．
（1）陽(yáng)極反應(yīng)式是：
 
，陰極反應(yīng)式是：
 
；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：惰性電極電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，過(guò)程中是利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
解答： 解：（1）以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池，陰極電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-=Cu；陽(yáng)極電極反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；Cu2++2e-=Cu；
（2）在電解池中，發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、石英溶于氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定體積的CO2通入到50mL某濃度的NaOH溶液中，得到溶液甲．為了測(cè)定其溶液甲的成分，向該溶液甲中加入1mol/L的鹽酸，所加入的鹽酸與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)況）的關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出AB段發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）當(dāng)加入25mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為
 
 L（標(biāo)況）．
（3）溶液甲中所含的溶質(zhì)是
 
．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2+OH=HNO3．寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體并使其轉(zhuǎn)化為N2，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用U形管做電解槽，惰性電極電解Na2CO3溶液，陽(yáng)極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測(cè)量）（　�。�
A、1：2B、2：1
C、略大于1：2D、略大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是
 
極，材料是
 
，A電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）．c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
KSP8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+．
Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
 
．一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8克，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量各是多少？
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所含分子數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
（4）根據(jù)上述探究寫(xiě)出H2O2在適宜催化劑作用下分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
A、鹽酸、氫氧化鈉、酚酞
B、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C、硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉
D、硫酸銅、鹽酸、硫酸

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