Question

【題目】已知固體Na2SO3受熱分解生成兩種正鹽，實驗流程和結果如下：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518gL﹣1．請回答下列問題：

（1）氣體Y的電子式為_____。

（2）實驗流程中，Na2SO3受熱分解的化學方程式為_____。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加適量蒸餾水溶解，再加入稀鹽酸，立即有淡黃色沉淀產生。則產生淡黃色沉淀的離子方程式為_____（不考慮空氣的影響）。

（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是_____。

（5）某研究性學習小組通過圖所示裝置，利用電化學方法處理上述流程中產生的氣體Y．基本工藝是將氣體Y通入FeCl3，待充分反應后過濾，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。則與a相連的電極反應式為_____。

Answer 1

【答案】 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O 取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4 Fe2+﹣e﹣＝Fe3+　。

【解析】

（1）氣體Y是一種純凈物，標準狀況下密度為1.518g·L－1，則Y的摩爾質量為1.518g·L－1×22.4L·mol－1=34g·mol－1，根據(jù)元素守恒，推出Y為H2S，電子式為；

（2）由以上分析可知，氣體Y為H2S，以及生成氣體Y的條件，推出固體X中含有S2－，即固體X中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則固體X中含有Na2SO4，Na2SO3受熱分解生成Na2S和Na2SO4，反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；

（3）固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，即有S單質生成，反應的離子方程式為2S2﹣+SO32﹣+6H+＝3S↓+3H2O；

（4）Na2SO3長期露置在空氣中，會被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否變質的實驗操作是：取少量亞硫酸鈉樣品于一支試管中，加入適量蒸餾水溶解，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若生成白色沉淀說明有Na2SO3被氧化為Na2SO4，亞硫酸鈉變質；

（5）將氣體Y通入FeCl3，發(fā)生氧化還原反應吸收二氧化硫，裝置圖中放出氫氣的一端為陰極，b為電源負極，a為電源正極，將所得濾液加入電解槽中進行電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用，說明亞鐵離子在陽極失電子生成了鐵離子，電極反應為：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+。