反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水的作用是（　�。�
A、作氧化劑
B、作還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑也不是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：Cl2+H2O=HCl+HClO中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不是氧化劑也不是還原劑，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C、在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D、將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
D、150 mL 3 mol?L-1的KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A、沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌
B、蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
C、苯酚有毒，若其濃溶液不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗
D、向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，再向其中加入銀氨溶液，可產(chǎn)生銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是（　�。�
A、Na2O2
B、CO2
C、SO3
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu2O呈紅色，在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．用H2還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色，若要檢驗(yàn)其中是否含有Cu2O，以下試劑選擇和判斷方法均正確的是：（　�。�
選項(xiàng)試劑判斷方法
A稀硝酸是否生成藍(lán)色溶液
B稀硫酸固體物質(zhì)是否完全溶解
C濃硫酸是否有無(wú)色氣體生成
D稀鹽酸是否生成藍(lán)色溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量且純度不高的乙酸乙酯時(shí)，可用教材中的試管加熱方式，但要制取量較大且純度較高的乙酸乙酯時(shí)可用圖所示的方法制�。赫�(qǐng)回答：

（1）操作A的燒瓶上方使用的冷凝管的作用是
 
，燒瓶中應(yīng)加入少量沸石或碎瓷片，以防止
 
；該燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）操作振蕩分液漏斗時(shí)的具體操作是
 
．
（3）操作D中，當(dāng)把分液漏斗放到漏斗架上，放好錐形瓶，靜置片刻待溶液分層后，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
，其目的是
 
；分液的目的是
 
．
（4）操作F的溫度計(jì)放置
 
（填“正確”或“不正確”）；如果不正確，則正確放置方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（　　）
XYZW
ACFeNaClH2O
BPtCuCuSO4CuSO4溶液
CCCH2SO4H2O
DAgFeAgNO3AgNO3晶體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn-1
YY的電負(fù)性在元素周期表中最強(qiáng)
WW的單質(zhì)是人們將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
MM原子的最外層有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
NN元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）N元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，與N同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與N原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（2）XY3分子的空間構(gòu)型為
 
，中心原子X(jué)的雜化類型為
 
．
（3）如圖Ⅰ是金屬M(fèi)和N所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：，則該合金中M和N的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）單質(zhì)W的晶體類型為
 
，1mol W晶體中含有W-W鍵的數(shù)目為
 
（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（5）M與Y形成的化合物的晶體的化學(xué)式為
 
；其晶胞如圖Ⅱ所示，其中M離子的配位數(shù)是
 
．

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