塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1：

已知：CH3CH2X
CH3C=CNa
CH3CH2C≡CCH3回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)各為A：
 
B：
 
C：
 
D：
 

（2）反應(yīng)①應(yīng)控制的條件是
 
，反應(yīng)②的類型是
 
．上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有
 
步．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
．
（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
、
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：甲烷經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應(yīng)信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為CH3Cl，A與HC≡CNa發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B為HC≡CCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應(yīng)是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故反應(yīng)④為氧化反應(yīng)，E被氧化生成F為，則G為，H為 ，據(jù)此解答（1）（2）（3）；
（4）鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和通過縮聚形成的，據(jù)此判斷合成該滌綸的兩種烴的名稱．
解答： 解：（1）甲烷經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到C3H6，結(jié)合反應(yīng)信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為CH3Cl，A與HC≡CNa發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成B為HC≡CCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E為，E轉(zhuǎn)化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，而G轉(zhuǎn)化得到高分子化合物H，應(yīng)是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故反應(yīng)④為氧化反應(yīng)，E被氧化生成F為，則G為，H為 ，
根據(jù)分析可知，A為CH3Cl、B為HC≡CCH3、C為BrCH2CH（Br）CH3、D為HOCH2CH（OH）CH3，
故答案為：CH3Cl；HC≡CCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3；
（2）反應(yīng)①是HC≡CCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，應(yīng)控制的條件是：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；
反應(yīng)②為CBrCH2CH（Br）CH3發(fā)生水解反應(yīng)生成DHOCH2CH（OH）CH3；
根據(jù)分析可知，上述合成線路中與反應(yīng)⑤屬同一類型反應(yīng)的還有①，
故答案為：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；水解反應(yīng)；①；
（3）反應(yīng)①是HC≡CCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH3，反應(yīng)的方程式為：HC≡CCH3+H2
催化劑
CH2=CHCH3；
反應(yīng)②的方程式為：BrCH2CH（Br）CH3+2NaOH
H2O
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；
反應(yīng)③為D HOCH2CH（OH）CH3發(fā)生催化氧化生成E，反應(yīng)方程式為：HOCH2CH（OH）CH3+O2
Cu
△
+2H2O，
故答案為：HC≡CCH3+H2
催化劑
CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOH
H2O
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2
Cu
△
+2H2O；
（4）聚酯纖維（滌綸）的結(jié)構(gòu)簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）和通過縮聚形成的，其中乙二醇由乙烯通過加成反應(yīng)、水解反應(yīng)生成，可以由對二甲苯氧化生成，所以這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH2、，故答案為：CH2=CH2；．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)合成與有機(jī)推斷，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確合成原理及常見有機(jī)反應(yīng)類型，能夠正確書寫有機(jī)反應(yīng)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因
 
．
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應(yīng)過程中共得到的氣體的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？
 
（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為
 
． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2 OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑
B、鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．加入過量稀鹽酸時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
 

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有
 

（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)
CH
|
-和一個(gè)-Cl，他可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4     
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
（填化學(xué)式）的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度
 
（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是
 
．
②陰極電極反應(yīng)式為
 
．
③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2．相對于電解法，該
方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、
 
．
（2）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應(yīng)的離子方程式是
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
①寫出A的電子式
 
．
②寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 
．
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認(rèn)為能否達(dá)到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；說出B的一個(gè)重要用途
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．若C的溶液在空氣中暴露一定時(shí)間后，要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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