已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20× 0－10 m D．0.70×10－10 m 

A

解析試題分析：同一周期的元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。P在第三周期，位于Si、S元素中間，原子半徑應(yīng)該介于二者之間。觀察表中提供的數(shù)據(jù)可知P的原子半徑應(yīng)該是1.10 ×10－10 m。因此選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查元素的原子半徑的大小變化規(guī)律及應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是（    ）

A．鋇B．鐵C．鈣D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是

A．Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W >Z >X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體
B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最�。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3­可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是

A．2s的電子云模型是：
B．肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C．H2S分子的球棍模型為：
D．最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是

 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z
C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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