Question

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H相同

B. 500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

C. 甲烷的標準燃燒熱（△H）為-890.3 kJ mol -1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1

D. HC1和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3) kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 反應的焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件和反應過程無關，故A正確；B. 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)時放熱 akJ，因該反應為可逆反應，所以生成NH3(g)的物質的量小于1mol，則生成2mol NH3(g)時放出的熱量大于2akJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜ -2a kJ/mol，故B錯誤；C. 甲烷的標準燃燒熱(△H)為890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol，故C錯誤；D. 中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，因稀硫酸和Ca(OH)2反應時除了生成水，還有硫酸鈣沉淀生成，導致放出的熱量增多，則稀H2SO4和Ca(OH)2反應的△H＜－57.3kJ/mol，故D錯誤；答案選A。