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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.2.1gDTO中含有的質子數為NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NA

C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為2NA

D.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NA

【答案】A

【解析】

A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個是氘(D)即，一個是氚(T)即，但是本質仍舊是氫元素，所以一個DTO分子中質子數，即原子序數和為10，那么2.1gDTO的物質的量，則0.1mol水中含有質子數為1NA，A正確；

B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質的最簡式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質的量為,則其氫原子的個數為2NA，B項錯誤；

C．石墨烯中碳原子形成正六邊形的網格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數為0.5NA，C項錯誤；

D．鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉移數不一定；Fe與氯氣反應生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉移3mol電子；Fe與S反應生成FeS，所以1molFe被S氧化轉移2mol電子，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數為。恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是

A. 該反應的化學方程式為：NO2＋CO = CO2＋NOB. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

C. 升高溫度，正反應速率減小D. 恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是（ ）

A.此反應無光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl

C.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

D.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應：

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。

推測 Mn2O3 與硫酸反應的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對 Zn、Mn 浸出率的影響。

①為保證 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn，其原因是_____。

②假設“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應進行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+與 C2O42- 生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應式為_____ 。

②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，則參加反應的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產物略去)

下列說法錯誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時，a的結構有3種

D. R為C4H9時，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應為吸熱反應

C.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D.化學反應中能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時，陽極失去的電子數為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數目為NA

D. 在標準狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點高，難揮發(fā)。化學興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。回答下列問題

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應器中制取A，各物質的物質的量與時間關系如下圖

①該反應的化學方程式為___________(A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

①另一種是酸C是___________(寫名稱)

②A與熱水反應的化學方程式為____________。

II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________，并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)。

(2)該裝置中負極的電極方程式為________。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子__________mol。

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