8．有機物甲可氧化生成羧酸，也可以還原生成醇．由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應(yīng)可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水
C．甲在常溫常壓下為無色液體
D．乙和甲的最簡式不同

分析 有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基-CHO，甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)為HCOOCH3，則甲為HCHO，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，則有機物甲含有醛基-CHO，甲反應(yīng)得到的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，乙為酯，乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)為HCOOCH3，則甲為HCHO，
A．甲為HCHO，分子中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2}{12+2+16}$×100%=6.7%，故A錯誤；
B．甲為甲醛，由其生成的羧酸為甲酸，由其生成的醇為甲醇，均可溶于水，故B正確；
C．甲為HCHO，在常溫常壓下為無色氣體，故C錯誤；
D．乙的分子式為C2H4O2，甲為HCHO，二者最簡式均為CH2O，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查有機物的推斷，比較基礎(chǔ)，掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究．
（1）甲用如圖裝置進行實驗（氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去）．實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢
驗均為BaSO4．
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價硫元素物質(zhì)（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（2）乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O：2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實驗1、2、3對比，可以得到推論：含+4價硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響：
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
4取0.3g純凈Na2SO3和1.17gNaCl固體混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實驗2和4對比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化；
ii．實驗1和4對比，乙獲得推論：NO3-的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化．
④通過以上實驗，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加bd（填字母序號）．
a.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
b.2mol•L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
c.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
d.2mol•L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（　　）
A．生成的SO3中B．O2和SO3中C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY2，則X、Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．1和8B．6和8C．16和8D．12和17

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化合物XY2的Y-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
①F2和Br2的沸點 
②純水在25℃和80℃時的pH
③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)
⑤在NH3+NO-→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
⑥耐火材料MgO和CaO的熔點 
⑦H-和H+的離子半徑．
A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．O2和O3互為同素異形體
C．H、D、T互為同位素D．干冰和冰為同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應(yīng)①、②均在水溶液中進行．

請回答：
（1）實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子，則生成Y的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.56L．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，并在空氣中放置一段時間會變色，此變色過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的cd（選填字母）
a．Na2CO3（固）  b．CuSO4（固）   c．K2SO4溶液   d．水
（4）C溶液中陽離子的檢驗方法有多種，其中一種是加入適量的KSCN溶液，檢驗時其溶液顏色變化為：
血紅色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案