Question

11．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

• A． H₂CO₃的電離方程式為 H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-
• B． 向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO₃溶液，溶液中各離子濃度不變
• C． 常溫下，PH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=C（OH^-）
• D． NH₄⁺的水解反應(yīng)離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸為二元弱酸，其電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，電離方程式應(yīng)該用可逆號(hào)；
B．加入硝酸銀溶液后銀離子、硝酸根離子大大增加；
C．溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
D．銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子．

解答 解：A．H₂CO₃的電離方程式應(yīng)該為可逆號(hào)，正確的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO₃溶液后，溶液中銀離子、硝酸根離子濃度會(huì)大大增加，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中正確離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺的水解生成一水合氨和氫離子，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．