【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，根據(jù)題意回答以下問題：

(1)在③～⑦五種元素中，原子半徑最大的是____________(填元素符號)；

(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；

(3)①～⑦對應元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________(填化學式，下同)，呈兩性的是________。

【答案】 Na HClO4 Al(OH)3

【解析】考查元素周期表和元素周期表的應用，（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑最大的是③，即是Na；（2）②是F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，因為F沒有正價，因此酸性最強的是HClO4；氫氧化物呈現(xiàn)兩性的是Al(OH)3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的說法中正確的是

A. b與d互為同系物

B. b、d、p的一氯代物種數(shù)分別為2、3、4

C. b、d、p均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）元素M的離子與NH4＋所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：____________；與M同一周期的主族元素中原子半徑最小的是（填元素符號）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黃色固體，寫出Q的電子式：______________。

（3）氧化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化學鍵類型為_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y（磚紅色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y與過量濃HNO3反應有紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式為：_______________________。

③硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_____________________。

該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：

a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1

表示生成1 mol硒化氫反應熱的是___________（填字母代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(2)②的反應類型是__________。

(3)寫出④的化學反應方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用 )__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；

②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式__________________；

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標號填寫）

A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。

A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為

A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結(jié)論錯誤的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應少量，空氣應過量

b. 焙燒過程均為吸熱反應，需用電爐持續(xù)加熱反應器

c.“還原焙燒”的主要反應為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調(diào)pH”時，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學式)；“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為________________。

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