15．葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B．葛根素的分子式為C21H22O9
C．該物質(zhì)在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7 mol H2

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，且分子中含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答．

解答 解：A．含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C21H20O9，故B錯(cuò)誤；
C．含有酚羥基，但酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羰基和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)一定條件下最多能消耗H2 8mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該土壤是酸性土壤
B．當(dāng)溶液中c（H+）=c（OH-）時(shí)，消耗氨水的體積為9mL
C．M、N點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度一定相等
D．將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究小組利用含硫酸銅的工業(yè)廢液制備硫酸銨，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾，濾渣的成分為Fe、Cu．
（2）工業(yè)廢液中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿外，還需要玻璃杯．
（4）如圖溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓
該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)是（填“是”或“否”）．
（5）檢驗(yàn)（NH4）2SO4溶液中含有SO42-的方法為取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
⑥1molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2分子數(shù)為0.5NA
⑦1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
⑧13.5g Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．3B．4C．5D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol•L-1NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．萜類(lèi)物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)，常見(jiàn)的有如下圖幾種結(jié)構(gòu)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．①③④互為同分異構(gòu)體
B．②③④互為同系物
C．上述四種物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，共可得2種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過(guò)直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN-
的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+．
 ①氣體a的化學(xué)式為H2．
 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖），下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C9H10NO2
B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種
C．1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、VA的某些單質(zhì)及其化合物常用于制作太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料等．
（1）基態(tài)時(shí)As原子核外的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（4）硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖1）．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，6molσ鍵．H3BO3中B的原子雜化物類(lèi)型為sp2．

（5）硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖2所示．GaN晶體與該硅晶體相似．則GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．若該硅晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示即可）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案