【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( S-32 O-16 ) ( )
A.標準狀況下,22.4L氦氣含有2NA個氦原子
B.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下，64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

【答案】C
【解析】解：A、氦氣是單原子組成的分子，因此原子物質的量為22.4/22.4mol=1mol，故A不符合題意；
B、常溫常壓不是標準狀況，故B不符合題意；
C、氧原子物質的量為64×2/64mol=2mol，故C符合題意；
D、標準狀況下，水不是氣體，故D不符合題意。

所以答案是：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鐵及其化合物的敘述正確的是( )
A.鐵是一種較活潑的金屬
B.Fe2O3在常溫下可以導電
C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D.在常溫下鐵絲容易與水反應放出H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應生成苯胺和FeCl2,反應如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

（1）寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

（2）苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。

（3）苯胺與鹽酸反應可生成氯化苯胺鹽，氯化苯胺鹽中含有的化學鍵有______。

（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

（5）金屬鐵單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5.1g鎂鋁合金投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液中，金屬全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要達到沉淀最大值，則加入NaOH溶液的體積應為（ ）

A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。

(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(3)在實驗室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變?yōu)?/span>6.85g．則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應。若繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。

(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2 列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛的應用．ClO2屬于（　　）
A.酸
B.堿
C.氯化物
D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是( )

A.CaO和SO3都屬于氧化物

B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽

C.KOH和Na2CO3都屬于堿

D.H2SO4和H3PO4都屬于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。

(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實驗III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。

⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應。

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。

（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵，原因是(結合化學方程式說明)___________________。

（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)

（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。

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