Question

【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是(　　)

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH增大，乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，甲是原電池，Al是負極，Mg是正極，乙是電解池，石墨電極是陽極，氫氧根放電，Pt電極是陰極，氫原子放電，據(jù)此解答。

詳解：鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此甲是原電池，Al是負極，Mg是正極，負極：Al + 4OH- -3e-=AlO2- +2H2O，正極：2H+ + 2e-=H2↑，總反應(yīng)式：2Al +2NaOH +2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。乙裝置是電解池，其中Pt是陰極：2H2O + 2e－＝H2↑ + 2OH-，C是陽極：4OH- - 4e－＝2H2O + O2↑，總反應(yīng)式：2H2O2H2↑ + O2↑。則

A、左邊是原電池，右邊是電解池，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A錯誤；

B、Al是負極，沒有H2產(chǎn)生；Mg是正極，產(chǎn)生H2，B錯誤；

C、乙是電解水，水減少，NaOH濃度增大，pH增大，甲中消耗氫氧化鈉，pH減小，C錯誤；

D、Mg、C兩極正好產(chǎn)生H2和O2，且體積比是2：1，一定條件下可恰好完全反應(yīng)生成水，D正確。答案選D。