【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

【答案】B

【解析】在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-，故A錯(cuò)誤；

向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液，HSO3－先與OH－反應(yīng)：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O，故B正確；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，生成難溶的氫氧化鎂沉淀：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O生成氫氧化鋁沉淀：Al3 ++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：

（1）有機(jī)物的名稱：A__________、B_____。

（2）寫出下列化學(xué)方程式：

A+D→E_________________________，

B+G→F____________________________________________ 。

（3）X反應(yīng)的類型及條件：類型_____，條件_____。

（4）E和F的相互關(guān)系屬____________（多選扣分）。

①同系物②同分異構(gòu)③同一物質(zhì)④同一類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是（ ）

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）A的電子式是_________；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）⑥的反應(yīng)類型是_________，⑧的反應(yīng)類型是__________。

（3）F含有的官能團(tuán)的名稱是________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________。

（5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠NaHCO3反應(yīng)的共有_____種（不考慮順反異構(gòu)）。與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有兩組峰且面積比為2：3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備2，5-二甲基吡咯（）的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 56 g純鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為NA

C. 25 ℃，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

（2）基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。

②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（ ）

①加少許酸化的KMnO4溶液 　②加少許氯水 　③滴加少許KSCN溶液

A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 若aXm+核外有10個(gè)電子,則a=10-m

B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金屬性:Cl>S

C. 原子最外層電子數(shù)為3的主族元素一定位于第IIIA族

D. 鹵化氫均屬于強(qiáng)酸

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