【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. w＝×100% B. c＝

C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w D. 若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

【答案】B

【解析】

A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標準狀況下aLNH3的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義計算；

B、標準狀況下，aLNH3的質(zhì)量為mol，溶液體積為VmL，根據(jù)c=計算氨水物質(zhì)的量濃度；

C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量；

D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1。

A、標準狀況下，aLNH3的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρgcm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%=×100%，選項A錯誤；

B、標準狀況下，aLNH3的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，選項B正確；

C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，選項C錯誤；

D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性， c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型無機材料碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進行，在合成工藝中必須注意(　　)

A.通入充足的氧氣B.避免與氧氣接觸

C.可在氮氣氣氛中合成D.通入少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。

(1)基態(tài)硼原子的價電子軌道表達式是_______________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為___________。

(2)晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

(3)B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學式)。

(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑。BH的鍵角是________，立體構(gòu)型為___________。

(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______；已知晶胞邊長為458 pm，則磷化硼晶體的密度是____g·cm－3(列式并計算，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知4．583＝96．07)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生的可逆反應：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

A. X、Y、Z的濃度均不再發(fā)生變化B. X、Y、Z在容器中共存

C. v(正) = v(逆) = 0D. 單位時間內(nèi)消耗a mol X同時生成2a mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下，將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是________。

A．c(HA)<c(A－)

B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是__________________。

③已知在25 ℃時，水解反應的平衡常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c()∶c()＝2∶1時，溶液的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。

（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

（2）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式：_____________。

（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應的化學方程式為______________。

（4）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（5）現(xiàn)取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C三種元素，A、C元素原子的最外層電子數(shù)分別為6、2，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A原子比B原子多一個電子層，這三種元素分別為

A.Se Si BeB.O C MgC.O Si Ca D.S C He

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