Question

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當K閉合后，下列有關分析不正確的是（　　）

A．當a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極

B．當a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應為：Fe-2e-═Fe2+

C．當a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的S O 2-4 濃度相等

D．當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流入a

Answer 1

A、當電解質溶液為濃硝酸時，常溫下，鐵能與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止了鐵與濃硝酸進一步的反應，銅與濃硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以銅作負極，鐵作正極，即Y為負極，故A正確．
B、當電解質溶液為稀硫酸時，鐵能與稀硫酸自發(fā)的進行氧化還原反應，銅不與稀硫酸反應，所以鐵作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，X電極上發(fā)生的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故B正確．
C、當a為直流電源，b為CuSO₄溶液時，電解池工作時，電解質溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，所以兩極附近的SO₄^2-濃度不相等，故C錯誤．
D、電解池工作時，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，說明X極鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，鐵作陽極，銅作陰極，電子從X極流入a即電子從陽極流向正極，故D正確．
故選C．