Question

16．某學(xué)生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設(shè)計(jì)如下分離操作步驟流程圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）a試劑的化學(xué)式Na₂CO₃，b試劑的名稱濃硫酸；
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，操作Ⅱ的名稱是蒸餾；
（3）寫出操作Ⅲ過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式2CH₃COONa+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH↑+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉和二氧化碳、水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，所以向混合溶液中加入飽和碳酸鈉溶液a，然后采用分液方法分離，得到液體A為乙酸乙酯，水層中含有乙醇、乙酸鈉，采用蒸餾方法得到沸點(diǎn)為78.5℃的乙醇C，得到水層D，D中含有乙酸鈉，向D中加入濃硫酸生成乙酸，且濃硫酸具有高沸點(diǎn)特點(diǎn)，然后采用蒸餾方法得到餾分E為乙酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉和二氧化碳、水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，所以向混合溶液中加入飽和碳酸鈉溶液a，然后采用分液方法分離，得到液體A為乙酸乙酯，水層中含有乙醇、乙酸鈉，采用蒸餾方法得到沸點(diǎn)為78.5℃的乙醇C，得到水層D，D中含有乙酸鈉，向D中加入濃硫酸生成乙酸，且濃硫酸具有高沸點(diǎn)特點(diǎn)，然后采用蒸餾方法得到餾分E為乙酸，
（1）通過(guò)以上分析知，a為Na₂CO₃，b為濃硫酸，
故答案為：Na₂CO₃；濃硫酸；
（2）通過(guò)以上分析知，I為分液、III為蒸餾，故答案為：分液；蒸餾；
（3）乙酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成乙酸和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為2CH₃COONa+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH↑+Na₂SO₄，
故答案為：2CH₃COONa+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH↑+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及分離方法關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的方法分離，常見(jiàn)物質(zhì)分離方法有：分液、蒸餾、過(guò)濾、滲析、鹽析等．