Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、向裝有Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：NO₃^-被還原為NO₂
• B、SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加熱，溶液立即再變紅色
• C、通過(guò)搖晃試劑瓶可區(qū)分濃硫酸和稀硫酸
• D、濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素,氮族元素

分析：A．NO₃^-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O₂氧化為紅棕色的NO₂；
B．SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是消耗氫氧化鈉，使溶液堿性減弱；
C．根據(jù)溶液的粘稠度分析；
D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生鈍化．

解答： 解：A．向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO₂呈現(xiàn)紅色，而不是NO₃^-被還原為NO₂，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)�，二氧化硫只能漂白有機(jī)色素，所以SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，而不是漂白紅色，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)闈饬蛩岬恼吵矶却�，稀硫酸的粘稠度小，所以可以搖晃試劑瓶觀察粘稠度區(qū)分濃硫酸和稀硫酸，故C正確；
D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生鈍化，所以不會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸、硝酸的一些現(xiàn)在，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．