分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥

B

解析試題分析：①FeCl3的溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進水解，氯化氫受熱逸出，促使水解   反應正向進行，得到氫氧化鐵，得不到原物質(zhì)；②氧化鈣遇水反應生成氫氧化鈣，得不到原物質(zhì)；③氯化鈉不水解，加熱蒸干得到是原物質(zhì)；④碳酸氫鈣溶液蒸干得到的是碳酸鈣，得不到原物質(zhì)；⑤亞硫酸鈉投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干得到的是硫酸鈉，得不到原物質(zhì)；⑥硫酸鉀不水解，投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干能得到原物質(zhì)。因此選B。
考點：考查鹽類的水解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于溶液的酸堿性說法正確的是 （　　）

A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（　�。�

A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小
C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進水的電離
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應方向移動，則溶液pH增大  
B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4 
C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的 
D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應說法正確的，下列是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中大于K

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是   (　　)。

A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性
B．當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6
D．當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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