16．將 4molA氣體和 2molB氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1

分析 若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，生成C的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4            2              0
轉(zhuǎn)化  1.2         0.6          1.2
2s     2.8          1.4          1.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%計(jì)算．

解答 解：若經(jīng)2s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，生成C的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4            2              0
轉(zhuǎn)化  1.2         0.6          1.2
2s     2.8          1.4          1.2
A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3 mol•L-1•s-1，故A正確；
B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol•L-1•s-1，故B錯(cuò)誤；
C.2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D.2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol•L-1，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率和速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點(diǎn)為16.8℃．假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應(yīng)放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染．A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣；
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：
①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．
你認(rèn)為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定所得Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是反應(yīng)生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A2B2 是一種常見的氧化劑．請(qǐng)回答：
（1）D 的單質(zhì)能跟C 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）為驗(yàn)證E2 的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒，其現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時(shí)間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．該反應(yīng)產(chǎn)物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．正極區(qū)溶液pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．該法在處理廢水時(shí)左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH．a(chǎn)b 為陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0001mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時(shí)Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．MnSO4•H2O樣品的純度98.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K時(shí)的K=1.6×10-3．反應(yīng)NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常數(shù)為250．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體，再通入z mol O2，并用電火花使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的下列敘述不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的Na2O2為（x+y）mol
B．反應(yīng)后容器內(nèi)有O2 （x+y） mol
C．反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
D．反應(yīng)后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應(yīng)生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2；D的化學(xué)式KCl；
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）寫出由F轉(zhuǎn)變成G的離子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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