Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是 （  ）

A．在密閉容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下,2．3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA

C．1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0．1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

Answer 1

B

解析試題分析：Ａ．N₂與H₂合成NH₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。反應(yīng)不能進(jìn)行到底。所以在密閉容器中加入1．5 mol H₂和0．5 mol N₂,充分反應(yīng)得到NH₃分子數(shù)小于N_A。錯(cuò)誤。B．Na是+1價(jià)金屬，每摩爾的Na反應(yīng)失去電子1mol。N(Na)=2．3g÷23g/mol=0．1mol,所以一定條件下,2．3 g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3．6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0．1N_A。正確。C． n(Na₂S)=1．0 L×0．1 mol/L=0．1mol．由于在溶液中S^2-水解，所以 Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)小于0．1N_A。錯(cuò)誤。D． CCl₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。