Question

【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同。

（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有 。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（3）Q、R、T所對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號(hào))。

（4）TR2是 分子（填“極性”或“非極性”）。ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z—R鍵的數(shù)目為 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為 。

Answer 1

【答案】（1）

（2）abc

（3）N＞O＞S

（4）極性；0.4mol

（5）VO2

【解析】

試題分析：X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，則R為O元素、T為S元素；短周期中Q原子含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，處于VA族，原子序數(shù)小于氧，故Q為N元素；Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高，原子序數(shù)大于氧、小于硫，故Z為Si；U5+的核外電子排布和氬元素相同，原子核外電子數(shù)為18+5=23，故U為V元素。

（1）U基態(tài)原子核外電子數(shù)為23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。

故答案為：；

（2）在（NH4）2SO4中銨根離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，銨根離子中含有共價(jià)鍵、配位鍵，硫酸根離子中也含有共價(jià)鍵，沒有金屬鍵。

故選：abc；

（3）同主族自上而下第一電離能減小，氮元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S。

故答案為：N＞O＞S；

（4）SO2分子中S原子沒有全部成鍵，屬于極性分子；SiO2晶體中Si原子與掌握的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，6g SiO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含Si-O鍵的數(shù)目為0.4mol。

故答案為：極性；0.4mol；

（5）晶胞中V原子數(shù)目為1+8×=2，O原子數(shù)目為2+4×=4，該化合物的化學(xué)式為VO2。

故答案為：VO2。